Химические уравнения

Химическое уравнение – условное обозначение превращения одних веществ в другие, в результате химической реакции. Для этого используют химические формулы веществ и математические знаки. Также в химических уравнениях присутствуют индексы и коэффициенты. Индексами называют количество атомов в составе молекулы, а коэффициентом – число атомов или молекул.

Химическое уравнение – что это

При взаимодействии нескольких химических веществ друг с другом, происходит разрушение связей их атомов. При этом образуются новые. Так происходит разрушение одних и формирование других химических веществ.

К примеру, так выглядит процесс объединения кислорода с водородом, в результате которого получается вода. Но сложные химические процессы таким способом изобразить не получится. Поэтому используют химические уравнения.

Вступающие в химическую реакцию вещества называют исходными или реагентами. Образующиеся в результате такого взаимодействия вещества, имеют название продукты реакции.

В данном случае кислород и водород выступают в качестве реагентов, а вода становится продуктом реакции.

В процессе формирования новых веществ, происходит перегруппировка атомов веществ, которые вступили в реакцию. Исчезнуть они не могут, поэтому их число в правой и левой части уравнение будет одинаковым. Именно об этом свидетельствует закон сохранения массы вещества: «Масса веществ, которые вступили в химическую реакцию, равняется массе образованных в ее процессе веществ».

Какие бывают химические реакции

Химические реакции бывают разные. Самые распространенные из них:

1. Соединение. В ходе реакции из двух или более реагентов образуется один новый продукт. К примеру, при соединении негашеной извести и воды, формируется гашеная известь.
   
   
2. Разложение. Этот процесс обратный соединению. В ходе реакции одно вещество распадается и в результате образуется несколько более простых. К примеру, при нагревании известняк распадается на негашеную известь и углекислый газ. При этом углекислый газ улетучивается, что в химической формуле обозначается стрелкой вверх.
   
   
3. Замещение. Вступая в реакцию, простое и сложное вещество замещают атомы друг друга, в результате чего образуются новые вещества. К примеру, при взаимодействии цинка с хлороводородом, образуется хлорид цинка и молекула водорода, которая улетучивается.
   
   
4. Обмена. В ходе реакции 2 сложных вещества обмениваются частями. При этом формируются новые сложные химические вещества. К примеру, вступая в реакцию хлорид кальция, обменивается атомами с карбонатом натрия. В результате образуется карбонат кальция, который выпадает в осадок и хлорид натрия.
   
   

Также химические реакции могут различаться по изменению степени окисления:

• окислительно-восстановительные – те реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления элементов;
• реакции, в ходе которых степень окисления остается неизменной.

В окислительно-восстановительных реакциях всегда присутствуют:

• окислитель – вещество, принимающее в ходе реакции электроны, что приводит к снижению степени его окисления;
• восстановитель – вещество, отдающее электроны, что приводит к повышению степени его окисления.

В ходе реакции одновременно происходит процесс восстановления (принятия электронов) и окисление (передача электронов другому веществу).

Как записывать уравнение химической реакции – основной алгоритм

Многие школьники ищут онлайн сайта с ГДЗ, чтобы выполнить домашнее задание по химии. Но, оказывается, делать это не сложно, если усвоить простой алгоритм записи уравнений химических реакций. Рассмотрим его на примере реакции кислорода с магнием, в результате которого получается вещество оксид магния:

1. В левой части уравнения будут находиться вещества, вступающие в химическую реакцию. Между ними ставится «+».
   
   
2. Далее ставится знак «=», после которого будет располагаться вещество, полученное в результате химической реакции. При составлении формулы химического вещества, необходимо учитывать валентность химических элементов, которые входят в его состав.
   
   
3. Записывая формулу, важно помнить закон сохранения массы вещества. Это значит, что количество атомов каждого элемента в обеих частях уравнения должно быть одинаковым. Учитывая это расставляются коэффициенты. К примеру, в данном уравнении в левой части 2 атома кислорода, а в правой всего 1. Это значит, что для того, чтобы уравнять запись, нужно найти наименьшее общее кратное. Для нашего уравнения – это 2. Теперь полученное значение нужно разделить на количество атомов кислорода и записать ответ в виде коэффициента.
   
   
4. Далее следует проверить, сколько атомов магния находится в обеих частях уравнения. Если перед формулой есть коэффициент, то чтобы посчитать, сколько здесь атомов, индекс элемента умножают на коэффициент.
   
   
5. Чтобы уравнять количество атомов этого вещества, находим наименьшее общее кратное и делим полученное число на количество атомов в разных частях уравнения. Итоговое число и будет коэффициентом.
   
   
6. В итоге у нас получается уравнение, где в обеих частях будет по 2 атома кислорода и магния.
   
   

FAQ

В чем суть химической реакции?

Суть любой химической реакции заключается в том, что в ходе нее все связи между веществами, участвующими в процессе разрываются. При этом происходит перегруппировка атомов с формированием новых веществ. Таким образом, образуются продукты реакции.

От чего зависит интенсивность химического взаимодействия веществ в процессе химической реакции?

Интенсивность зависит от химических свойств веществ вступающих в реакцию и условий, в которых она проходит.

Почему справедлив закон сохранения массы вещества?

Этот закон можно объяснить тем, что в результате химической реакции количество атомов всегда остается неизменным. Они просто перегруппируются.

Что такое химическое равновесие?

Химическим равновесием называют состояние, когда скорости прямой и обратной реакции одинаковые. На него могут оказывать влияние температура, давление и концентрация исходных веществ.

Вывод

Химическое уравнение – это способ визуального изображения химической реакции. Для этого используют формулы химических веществ и математические знаки «+», «-» и «=». В результате можно наглядно увидеть, что произошло с веществами, вступившими в химическую реакцию.